Question

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．現(xiàn)取12g石灰石樣品與過量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為57.6g．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

 

．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（樣品中碳酸鈣占樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，用碳酸鈣的質(zhì)量除以12g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）設(shè)要生成4.4g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 X                  4.4g
根據(jù)：

100

x

=

44

4.4g

，
解得X=10g，
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10g

12g

×100%=83.3%．
故答案為：（1）4.4； （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳計算出碳酸鈣質(zhì)量，再算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．