Question

20．黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金，可以用于制造機(jī)器、電器零件及日常用品．某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克該黃銅樣品粉末放入燒杯中，再向燒杯中加入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；
（3）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)硫酸質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×9.8%=4.9g，
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9g．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98
x    4.9g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{4.9g}$，
x=3.25g，
答：鋅的質(zhì)量為3.25g．
（3）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%，
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．