Question

16．某同學用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量氧化銅制單質銅，他設計了以下兩種方案：
①CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu；②Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu  他若按實際實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為（　�。�

• A． ①多
• B． ②多
• C． 一樣多
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 寫出反應的化學方程式，根據(jù)質量守恒定律及氫氣還原氧化銅的實驗步驟進行分析解答．

解答 解：兩方案的化學方程式為：①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
②Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
方案②中氫氣還原氧化銅實驗開始時需選通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結束時還要通一會氫氣，防止生成的銅被氧化，鐵相同產生的氫氣的量，如果不考慮先通后停，銅是相同的，但是由于部分氫氣被浪費，導致對應的銅減少．故①生成的銅多．
故選A．

點評 生成物質量的多少由反應物決定，參加反應的物質要根據(jù)實驗原則進行確定，沒參加反應的質量不能計算在內．