Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)．
（1）根據(jù)

 

，知生成氧氣的質(zhì)量為

 

．
（2）15.5g純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少克？
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，下列所示圖象表示二氧化錳質(zhì)量分數(shù)隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系，其中正確的是（　�。�

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,催化劑的特點與催化作用

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；反應(yīng)前后的固體質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)中作為反應(yīng)的催化劑的二氧化錳質(zhì)量不變，因而隨氯酸鉀的不斷分解固體質(zhì)量逐漸減小，剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大解答．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g，
（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
 x              4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
（3）反應(yīng)中作為反應(yīng)的催化劑的二氧化錳質(zhì)量不變，因而隨氯酸鉀的不斷分解固體質(zhì)量逐漸減小，剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，故選D
答案：
（1）質(zhì)量守恒定律   4.8g
（2）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25克；
（3）D

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．