已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．20%
B．25%
C．85%
D．80%
【答案】分析：因KH2PO4固體中不含有N元素，則根據(jù)NH4NO3中N元素的質(zhì)量與混合物中N元素的質(zhì)量相等來(lái)列等式，計(jì)算NH4NO3在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)一步得出KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)混合物的質(zhì)量為M，則NH4NO3的質(zhì)量為X，根據(jù)NH4NO3中N元素的質(zhì)量與混合物中N元素的質(zhì)量相等，
則M×28%═X××100%
解得═0.8
則NH4NO3在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%═80%，
KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-80%═20%，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：學(xué)生應(yīng)正確把握化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，能利用N元素的質(zhì)量的關(guān)系來(lái)解答．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、20%B、25%C、85%D、80%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應(yīng)式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①計(jì)算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生氫氣多少L？（已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?）
（2）某工廠(chǎng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm3）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用．配制時(shí)所用的濃硫酸與水的體積之比最接近
 
．（寫(xiě)出解題過(guò)程）
（3）已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，計(jì)算該混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（寫(xiě)出解題過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NH4NO3和KCl固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、20%B、25%C、85%D、80%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應(yīng)式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①計(jì)算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生氫氣多少L？（已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?）
（2）某工廠(chǎng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm3）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用．配制時(shí)所用的濃硫酸與水的體積之比最接近______．（寫(xiě)出解題過(guò)程）
（3）已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，計(jì)算該混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．（寫(xiě)出解題過(guò)程）

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