Question

（2013?天津）現(xiàn)有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數為10%的溶液．求：
（1）樣品中氯化鎂的質量分數；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：氯化鎂和氫氧化鈉恰好反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得濾液是氯化鈉溶液，10%的溶液117g 中溶質氯化鈉的質量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化鎂的質量，進而求出其質量分數；根據氯化鈉的質量算出氫氧化鈉的質量，再除以氫氧化鈉溶液的質量，氫氧化鈉溶液的質量可據質量守恒定律求解．

解答：解：117g質量分數為10%的溶液中氯化鈉的質量是：117g×10%=11.7g
設樣品中氯化鎂的質量為x，消耗氫氧化鈉的質量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95       80              117
x        y               11.7g

95

x

=

117

11.7g

   x=9.5g

80

y

=

117

11.7g

   y=8g
（1）樣品中氯化鎂的質量分數是

9.5g

10g

×100%=95%；
（2）據質量守恒定律可知氫氧化鎂的質量是：9.5g+8g-11.7g=5.8g
氫氧化鈉溶液的質量=117g+5.8g-9.5g=113.3g
則加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

8g

113.3g

×100%=7.1%
答：（1）樣品中氯化鎂的質量分數為95%；
（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為7.1%．

點評：本題容易出錯的地方是氫氧化鈉溶液質量的計算，可根據質量守恒定律分析，并了解混合物中物質的質量分數，溶質的質量分數計算方法，結合題意分析解答即可．