Question

黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學(xué)為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質(zhì)量/g	40.0	40.0	40.0	50.0
稀硫酸質(zhì)量/g	80	100	120	100
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：
（1）樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是第______次實驗．
（2）黃銅樣品（40.0g）中鋅的質(zhì)量
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可以看出，第2、3、4次反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量相等，而第二次反應(yīng)所用樣品質(zhì)量和稀硫酸質(zhì)量最少，說明第二次實驗樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.5g

x=16.25g
（3）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
y 0.4g

y=19.6g
所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分×100%=19.6%
故答案為：（1）2；（2）黃銅樣品（40.0g）中鋅的質(zhì)量是16.25g；（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
分析：（1）根據(jù)生成氣體的情況，對照圖表數(shù)據(jù)和完全反應(yīng)的概念進行解答；
（2）由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故黃銅與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)．利用鋅與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
（3）依據(jù)第一組反應(yīng)的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式的有關(guān)計算解答即可；
點評：本題是分析實驗數(shù)據(jù)的化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵是從表中數(shù)據(jù)分析清楚什么時候恰好完全反應(yīng)，有一定難度．