Question

如圖1所示，小田同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯 中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)沒有先滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小田從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．

（1）小田同學得出的結(jié)論顯然是不正確的，理由是    ；
（2）請你設計兩個實驗，探究上述燒杯中的溶液是恰好完全中和，填寫下表：

實驗編號	實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
①	取樣品加入紫色石蕊溶液		溶液恰好完全中和
②	取樣品加入	有氣泡產(chǎn)生

（3）探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種．小華同學進行了以下四個實驗，并用圖象分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象．其中，依據(jù)圖2所示現(xiàn)象能判斷中和反應一定發(fā)生的是    （用序號表示）．
①在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
②在NaOH溶液中加入CaCO₃，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
③在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
④在NaOH溶液中加入Ba（NO₃）₂，然后向其中逐滴加入稀硫酸．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鹽酸過量也不能使酚酞試液變色考慮；（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和時生成氯化鈉和水，溶液呈中性，不能使紫色石蕊試液變色；由于鹽酸與金屬反應生成氫氣，與碳酸鹽反應生成二氧化碳，所以加入碳酸鈉或活潑金屬能產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸過量；（3）①根據(jù)氫氧化鈉先與鹽酸反應再與氯化銅反應考慮；②根據(jù)鹽酸先與氫氧化鈉反應再與碳酸鈣反應考慮；③根據(jù)硫酸先與氫氧化鈉反應再與氧化銅反應考慮；④由于硫酸與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇不溶于酸，所以一開始就生成沉淀，無法判斷硫酸是否與氫氧化鈉反應．
解答：解：（1）由于酸不能使酚酞試液變色，所以鹽酸過量也不能使酚酞試液變色，觀察到酚酞溶液不變色．不能得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論；
（2）氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和時生成氯化鈉和水，溶液呈中性，不能使紫色石蕊試液變色，所以恰好完全反應滴加紫色石蕊試液仍然為紫色；由于鹽酸與金屬反應生成氫氣，與碳酸鹽反應生成二氧化碳，所以加入碳酸鈉或活潑金屬能產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸過量，所以加入碳酸鈉或鐵都可以；
（3）①圖象中一開始沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉沒有與氯化銅反應，而是先與鹽酸反應，把鹽酸反應完再與氯化銅反應生成沉淀，所以能證明中和反應一定發(fā)生；②一開始沒有氣體說明開始鹽酸沒有與碳酸鈣反應，而是先與氫氧化鈉發(fā)生了反應，能證明中和反應一定發(fā)生；③一開始溶液沒有變藍色，說明硫酸沒有與氧化銅反應，而是先與氫氧化鈉發(fā)生了反應，能證明中和反應一定發(fā)生；④由于硫酸與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇不溶于酸，所以一開始就生成沉淀，無法判斷硫酸是否與氫氧化鈉反應．
故答案為：（1）如果鹽酸過量，最后溶液也會顯示無色；（2）

①	--	溶液仍為紫色	--
②	Na2CO3（Fe）	--	溶液未恰…（或鹽酸過量）

（3）①②③
點評：解答本題關鍵是要知道酸堿反應優(yōu)先的原則，一開始沒有沉淀和氣體生成，說明了加入的物質(zhì)先與酸（或堿）發(fā)生了反應．