某實(shí)驗(yàn)室用30克氯酸鉀和5克二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后，冷卻稱量，得到25．4g剩余固體物質(zhì)。試計(jì)算：
①生成氧氣的物質(zhì)的量為      摩爾。
②參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為       摩爾。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

① 0．3    ② 0．2

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等，可直接得出生成氧氣的質(zhì)量=30克+5克-25．4克=9．6克，所以生成氧氣的物質(zhì)的量=9．6g/32g/mol=0．32mol，再根據(jù)化學(xué)方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑中KClO3和O2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出氯酸鉀的物質(zhì)的量
解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為x
2KClO3 2KCl+3O2↑ 
2                    3
xmol                0．3mol
2/x =3/0．3   
x=0．2（mol）
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

(4分)某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：
(1)制得的氫氧化鎂的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

我國(guó)很早就掌握了濕法煉銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計(jì)算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為    。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為        g。
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
（保留一位小數(shù)）？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00ml溶液，從中取出10.00ml，恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)
5
5
5
生成氫氣的質(zhì)量(g)
0.04
m
0.02
 
試求：(1)m=________________；
(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計(jì)算并回答下列問(wèn)題：
(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？(計(jì)算結(jié)果精確到0.01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？
(3)下圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

配料：鮮牛奶
保質(zhì)期：8個(gè)月
凈含量：250 mL/盒
營(yíng)養(yǎng)成分：(每100 mL)
鈣≥0.11 g
脂肪≥3.30 g
蛋白質(zhì)≥2.90 g
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，請(qǐng)計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵,請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：
用200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？

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