【題目】請回答下列與含碳物質有關的問題。
(1)金剛石、石墨、C60都是碳的單質,在氧氣中充分燃燒都能生成_______;
(2)木炭、一氧化碳在一定條件下都能與氧化銅反應,反應中二者都_____(選填“得到”或“失去”)氧,發(fā)生氧化反應;
(3)實驗室中用右圖所示的裝置驗證CO、CO2的化學性質。a處觀察到的現(xiàn)象是_____,b處反應的化學方程式為________。
【答案】 二氧化碳(或CO2) 得到 黑色的氧化銅粉末逐漸變成光亮的紅色 CO2 + Ca(OH) 2 === CaCO3 ↓+ H2O
【解析】(1)金剛石、石墨、C60都是碳的單質,根據質量守恒定律知,在氧氣中充分燃燒都能生成二氧化碳;(2)木炭、一氧化碳在一定條件下都能與氧化銅反應,反應中二者都獲得氧,發(fā)生氧化反應;(3)用右圖所示的裝置驗證CO、CO2的化學性質。a處觀察到的現(xiàn)象是黑色的氧化銅粉末逐漸變成光亮的紅色,一氧化碳可以把氧化銅粉還原為銅,氧化銅呈黑色,銅呈紅色。b處反應的化學方程式為CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 ↓+ H2O。
點睛∶在氧化還原反應反應中,得氧被氧化,屬于氧化反應,失氧被還原,屬于還原反應。氧化銅呈黑色,銅呈紅色。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A. t1℃時,甲和乙的溶解度相等,都是30
B. t1℃時,將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水,析出晶體的質量一定相等
C. 溫度從t2℃降至t1℃時,甲和乙的飽和溶液中析出晶體的質量甲大于乙
D. t2℃時,甲溶液的溶質質量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質質量分數(shù)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如下圖所示。
(1)儲存時,部分NO和O2在一定條件下發(fā)生化合反應生成NO2,該反應的化學方程式為___________;吸收NOx(如NO、NO2)的物質是___________。
(2)還原時,存在如下反應:
5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2
①反應中,碳元素的化合價__________(填“升高”或“降低”)。
②若有28 g CO參與反應,則生成CO2的質量為________g。
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【題目】電動平衡車是一種新型的交通工具。如圖為一款電動平衡車的示意圖。
(1)所標物質中,屬于有機合成材料的是___________ (填一種即可,下同),屬于金屬材料的是___________。
(2)合金與純金屬相比,優(yōu)點是 ___________;寫出能表示鋁和鐵的金屬活動性強弱的化學方程式___________________。
(3)電動平衡車是現(xiàn)代人用來作為代步工具、休閑娛樂的一種新型的綠色環(huán)保的產物。由此你對化學與人類生活的關系有何感想?_________________________________。
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【題目】有一包粉末,已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分,現(xiàn)進行以下實驗,各步驟均已充分反應。
步驟一:取一定質量的粉末,加水攪拌后過濾,得到有色沉淀甲和無色溶液A;
步驟二:向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸,固體全部消失并得到黃色溶液;
步驟三:將步驟一得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。
則下列說法中正確的是:
A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH
B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物
C. 若將步驟二中的鹽酸換成硝酸,則可確定原白色粉末是否含有NaCl
D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的質量比為65:48
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【題目】A和B點燃條件下反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. 一個A分子中含有4個原子 B. D的化學式為H2O
C. 生成物C和D的質量比為14:9 D. 4種物質中,屬于化合物的是A和D
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【題目】向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液,生成沉淀的質量與滴入Na2C03溶液的質量關系如圖所示,請計算:
(1)生成沉淀的質量為_______________g。
(2)若在A點結束實驗,過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。_________
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【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖:
已知:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40℃以上時(NH4)2CO3分解。
(1)高溫時硫鐵礦燒渣中的Fe2O3與CO發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
(2)實驗室中,步驟1、步驟Ⅱ中實現(xiàn)固液分離的操作為________,用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等。
(3)步驟Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的變化屬于______________(填基本反應類型),加適量氨水的目的是___________________________________。
(4)洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質,洗滌干凈的標志是“取最后一次洗滌液,加入適量的________溶液,無白色沉淀產生”。
(5)加入(NH4)2CO3后,該反應必須控制的條件是____________________。
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