Question

（2008?南海區(qū)模擬）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問(wèn)題：

1  H +1							2 He
3 Li +1	4 Be +2	5 B +3	6 C +4-4	7 N +5-3	8 O -2	9 F -1	10 Ne
11 Na +1	12 Mg +2	13 Al +3	14 Si +4-4	15 P +5-3	16 S	17 Cl +7-1	18 Ar

（1）已知某元素R²⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；則該元素的______的最外層電子數(shù)為______，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）；11號(hào)元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與______（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（2）推測(cè)16號(hào)元素的最低負(fù)化合價(jià)為______，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為______．
（3）元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它缊藏著很多規(guī)律．從化合價(jià)角度分析，我們可以說(shuō)出其中的一個(gè)規(guī)律：______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子和元素周期律及化合價(jià)知識(shí)解答本題．
解答：解：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，根據(jù)元素R²⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，失去2個(gè)電子，同樣可知11號(hào)元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子，故答案為：2；金屬；Ne；
（2）金屬元素和非金屬元素化合時(shí)金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，16號(hào)元素負(fù)化合價(jià)為-2，16號(hào)元素最高正化合價(jià)為+6，氧化物的化學(xué)式為  SO₃；故答案為：2；SO₃．
（3）根據(jù)元素周期表中可知：同一縱行，元素最高正（負(fù)）價(jià)相同，
故答案為：同一縱行，元素最高正價(jià)相同（或其它合理答案也可）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律及化合價(jià)的有關(guān)知識(shí)，并應(yīng)用到實(shí)際解題中．