Question

（2011年廣東，21題）下表是NaOH和Ca(OH)₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題。

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是___________（寫一條）。
（2）把80℃時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是_______；現(xiàn)有20℃是Ca(OH)₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙______甲（填＞、＜、＝）。
（3）某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程：請回答：

（Ⅰ）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；加入過量Ca(OH)₂的目的是______________。
（Ⅱ）濾液B中的溶質(zhì)是__________、_________（寫化學(xué)式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、_______、過濾。

Answer 1

（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（2）溶液中有晶體析出；＜（3）Na₂CO₃+10H₂O==Na₂CO₃·10H₂O；將碳酸鈉除去；NaOH；Ca(OH)₂；降溫

分析：（1）利用表中氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度數(shù)值可找到相關(guān)的信息．
（2）利用氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小的知識以及氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，同時(shí)結(jié)合生石灰溶于水放熱的知識解決此題．
（3）I、變質(zhì)的氫氧化鈉常會含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過量的氫氧化鈣會把碳酸鈉清除的更干凈一些．
II、濾液B中會含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系可確定分離它們的方式．
解答：解：（1）相同溫度下氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度大小區(qū)別很大．
故答案為：氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度．
（2）由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，故降溫會使溶液析出溶質(zhì)，氧化鈣溶液水后放熱溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故可形成高溫時(shí)的飽和溶液，此溶液要比低溫時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)�。�
故答案為：溶液會變渾濁；＜
（3）I、變質(zhì)的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣．
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉．
II、由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣，所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結(jié)晶的方式進(jìn)行分離．
故答案為：Ca（OH）₂；NaOH；降溫結(jié)晶