Question

一塊不純的鐵質(zhì)量為5.6克，與足量的稀硫酸反應(yīng)放出0.2克氫氣，已知所含雜質(zhì)是碳、鋁、銅、鋅、鎂中的三種．下列各組雜質(zhì)中不符合事實(shí)的是

1. A.
   碳、鋁、銅
2. B.
   鋁、銅、鋅
3. C.
   銅、鎂、鋅
4. D.
   碳、銅、鋅

Answer 1

D
分析：假設(shè)這5.6 g全部為鐵，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設(shè)都是5.6g時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．
解答：假設(shè)這5.6 g全部為鐵，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為X則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g X 56 2=5.6g X
解得X=0.2g
若5.6g是鋁或鎂則生成氫氣質(zhì)量都大于0.2g，
若5.6g是鋅則生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，
若5.6g是碳或銅不能和酸反應(yīng)生成氫氣；故生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，為零
根據(jù)5.6g金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．
而選項(xiàng)中只有“D”選項(xiàng)若5.6g是碳或銅或鋅生成氫氣質(zhì)量都小于0.2g；故D不符合事實(shí)
故選D
點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是運(yùn)用假設(shè)法，假設(shè)5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質(zhì)量的多少，再進(jìn)行進(jìn)一步分析．