Question

將質(zhì)量相等、化合價相同的甲乙兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示．則下列分析正確的是（ ）

A．甲比乙活潑
B．產(chǎn)生的H₂乙比甲多
C．相對原子質(zhì)量甲大于乙
D．在t₂時：甲、乙均完全反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬和酸溶液反應(yīng)的圖象可以得出：①得到的氫氣的多少②金屬的活動性強弱：反應(yīng)過程需要的時間越短說明該金屬的活動性越強③如果這兩種金屬元素在化合物中的化合價相同，根據(jù)氫氣的多少可以判斷金屬的相對原子質(zhì)量的大�。合鄬υ�子質(zhì)量越大的得到的氫氣越少，相對原子質(zhì)量越小的得到的氫氣越多．
解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可看出，消耗等量的金屬乙用的時間短，故乙比甲活潑；故A錯誤；
B、根據(jù)關(guān)系圖所示，甲金屬生成氫氣比乙多；故B不正確；
C、甲乙兩種金屬的化合價、質(zhì)量都相等，根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小，故相對原子質(zhì)量甲小于乙；故C不正確；
D、在t₂時都不再生成氫氣，故甲、乙此時均完全反應(yīng)；故D正確；
故選D．
點評：對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．