Question

10．以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS₂）為原料，生產硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵．
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應物與氧氣的接觸面積．
（3）流程中SO₂轉化為SO₃的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（4）實驗室稀釋濃硫酸應注意什么？將濃硫酸沒器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中．
（5）爐渣（Fe₂O₃）在工業(yè)上可用來做冶鐵原料．

Answer 1

分析 （1）根據氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物進行分析；
（2）根據黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積加快反應速度進行分析；
（3）根據題中的敘述找出反應物、生成物以及反應條件，然后依據質量守恒定律書寫化學方程式；
（4）根據稀釋濃硫酸的正確操作進行分析．

解答 解：（1）通過分析反應流程中的物質可知，二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；
（2）反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積，加快反應速度，所以將黃鐵礦粉碎，目的是：增大反應物的接觸面積；
（3）二氧化硫和氧氣在催化劑的作用下加熱生成三氧化硫，化學方程式為：2SO₂+O₂  $\frac{\underline{催化劑}}{△}$   2SO₃；
（4）實驗室稀釋濃硫酸應注意注酸入水，不斷攪拌；
（5）爐渣（Fe₂O₃）在工業(yè)上可用來做冶鐵原料；
故答案為：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵；
（2）增大反應物與氧氣的接觸面積；
（3）2SO₂+O₂  $\frac{\underline{催化劑}}{△}$   2SO₃；
（4）將濃硫酸沒器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中．
（5）做冶鐵原料．

點評 解答此類題的關鍵是要知道氧化物的定義，知道反應物接觸面積越大，反應越劇烈，了解書寫化學方程式的注意事項等．