Question

（2010?東營模擬）向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）₂溶液，能正確表示其變化圖象是（ ）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

【答案】分析：此題中涉及的反應是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，由題目所提供的信息知兩物質(zhì)反應時酸不斷消耗，生成沉淀和水，通過計算可知氫氧化鋇反應過量，再利用圖象結(jié)合探討即可
解答：解：A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）₂溶液反應時溶質(zhì)會不斷減小，故圖象應該呈下降趨勢，故此答案錯誤
B、先判斷反應是否恰好進行，故設(shè)4.9g20%的硫酸需氫氧化鋇的質(zhì)量是x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
98       171
4.9g×20% x
=
x=1.71g
而提供的氫氧化鋇是10g×20%=2g，因此氫氧化鋇過量，故隨反應不斷進行溶質(zhì)的量在不斷減小至恰好反應時溶質(zhì)為零，再滴加氫氧化鋇溶質(zhì)量又會上升直至氫氧化鋇全部滴加完畢圖象形成直線，故B選項正確
C和D、該兩選項均屬溶液PH值的變化內(nèi)容，酸的溶液PH小于7，酸性越強PH值越小，隨著氫氧化鋇的滴加酸不斷消耗PH值應不斷變大，圖象應呈上升降趨勢，恰好反應PH=7，然后會隨著氫氧化鋇的滴加堿性逐漸增強，PH大于7直至滴加完成，圖象成為一條直線，而C答案開始圖象上升不明顯接近一條只線，故C、D均不正確
故選B
點評：此題是一道中和反應的綜合題，涉及到物質(zhì)反應的過量問題，利用圖象很好的培養(yǎng)了學生分析及解決問題的能力．