Question

4．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到200g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求：
（1）完全反應(yīng)后生產(chǎn)H₂的質(zhì)量為0.4g；
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H₂的質(zhì)量為0.4g．
故填：0.4．
（2）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
      98          2
      x          0.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%，
答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．