Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶久置的鹽酸，標(biāo)簽上標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%．為測(cè)定其實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)利用pH測(cè)定儀進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，pH測(cè)定儀記錄了加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系（如圖所示）．
（1）計(jì)算該鹽酸實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）分析你計(jì)算的結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．

Answer 1

分析：（1）當(dāng)反應(yīng)后的溶液的PH=7時(shí)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由圖看出恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)了25g鹽酸．
根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量．進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析．

解答：解：（1）當(dāng)反應(yīng)后的溶液的PH=7時(shí)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由圖看出恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)了25g鹽酸．
設(shè)實(shí)際參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O（1分）
36.5  40
x     40g×20%

36.5

x

=

40

8g

解之得：x=7.3g
所以鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

25g

×100%=29.2%
答：該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%．
（2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32%，主要由于濃鹽酸易揮發(fā)，逸出HCl氣體，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
故答案為：鹽酸揮發(fā)，使HCl減少，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，比較簡(jiǎn)單，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．