Question

某廠新購進一批石灰石樣品（已知：雜質(zhì)不與鹽酸反應，高溫下也不分解）．為了測定該樣品的純度，化驗員取用該樣品11.5g，向其中逐滴加入7.3%的稀鹽酸，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象．

請通過計算回答下列問題：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）該廠每天煅燒這種石灰石原料300噸，理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？
（3）若每噸石灰石以80元的價格買入，制得的生石灰（含原雜質(zhì)）以每噸240元賣出，扣除每噸石灰石原料生產(chǎn)的加工費30元，則該廠每天可獲利潤多少元？

Answer 1

分析：根據(jù)圖象分析可知，100克鹽酸是一個轉(zhuǎn)折點，也就是說從100克開始，再加入鹽酸固體質(zhì)量都不會改變了，說明100克鹽酸恰好和碳酸鈣完全反應，然后寫出化學方程式并代入計算即可得出答案．

解答：解：（1）根據(jù)圖象分析可知，100克鹽酸恰好和碳酸鈣完全反應，則氯化氫的質(zhì)量=100×7.3%═7.3克，設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為X克．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
X      7.3

100

73

═

X

7.3

得：X=10
∴石灰石樣品的純度=

10

11.5

×100%═87.0%．
（2）300噸石灰石原料中碳酸鈣的質(zhì)量是300×87.0%═261噸，設生成氧化鈣的質(zhì)量為Y噸．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
261          Y

100

56

═

261

Y

得：Y=146.2
（3）300噸石灰石原料中碳酸鈣的質(zhì)量是300×87.0%═261噸，則雜質(zhì)的質(zhì)量=300-261=39噸，制得的生石灰（包含雜質(zhì)）的質(zhì)量=39+146.2=185.2噸．所以利潤=185.2×240-300×80-300×30=11448元．
答：該石灰石樣品的純度是87.0%；該廠每天煅燒這種石灰石原料300噸，理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣146.2噸；則該廠每天可獲利潤為11448元．

點評：學會通過分析圖象得到反應結(jié)束的標志（時間），注意計算的規(guī)范性，（3）可能會出錯，制得的生石灰包含雜質(zhì)．