Question

已知：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl　　 Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
則：某研究性學(xué)習(xí)小組稱取NaCl和AlCl₃的混合物30g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入40%的氫氧化鈉溶液．（NaAlO₂可溶于水）
（1）可以看到何種現(xiàn)象：______．
（2）若在實驗中測得最多生成沉淀15.6g，計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質(zhì)量．
（3）在坐標(biāo)系中畫出沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

Answer 1

解：（1）根據(jù)氯化鋁中加氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，再加氫氧化鈉生成NaAlO₂，沉淀逐漸溶解至消失，故答案為：先有沉淀后溶解；
（2）設(shè)氯化鋁的質(zhì)量為xg，則
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5 78
x 15.6g
，解得x=26.7g
則氯化鈉的質(zhì)量為30g-26.7g=3.3g，
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11%；
設(shè)溶解沉淀消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為yg，則由
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
得到沉淀溶解時需要的氫氧化鈉的關(guān)系為：
Al（OH）₃～4NaOH
78 4×40
15.6g y×40%
，解得y=80g，
答：原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%，溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質(zhì)量為80g；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl 完全反應(yīng)時沉淀最多，再發(fā)生
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量比為3：1，最后沉淀完全溶解．
故答案為：
．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)來分析可知當(dāng)有氫氧化鋁生成時，溶液有沉淀生成，再加氫氧化鈉時，生成可溶于水的NaAlO₂，沉淀消失；
（2）根據(jù)最多生成的沉淀的質(zhì)量15.6g代入AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl 來計算氯化鋁的質(zhì)量，進(jìn)一步計算氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；利用Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O來計算溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)計算可以判斷生成沉淀和溶解沉淀消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量比，找出關(guān)鍵點，畫出關(guān)系圖．
點評：本題較復(fù)雜，學(xué)生在分析化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象時應(yīng)注意和反應(yīng)相對應(yīng)，并能利用反應(yīng)進(jìn)行計算和圖象的分析，有利于學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練．