Question

5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取100g該硫酸溶液放于燒杯中，然后向燒杯中逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液至恰好完全后過濾，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	硫酸溶液質(zhì)量	氯化鋇溶液質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
	100克	100克	153.4克

（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量是46.6克．
（2）請計算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中溶液總質(zhì)量的減少是因為生成了硫酸鋇，所以可以求算硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為100g+100g-153.4g=46.6g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98                    233
x                      46.6g
$\frac{98}{233}$=$\frac{x}{46.6g}$
x=19.6g
該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量是 46.6克．
（2）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．