Question

4．借助圖象探求化學(xué)原理是化學(xué)研究的常用方法，請你分析如圖圖象并回答問題：

（1）圖一是用等質(zhì)量氯酸鉀在有、無催化劑條件下制氧氣的曲線圖，其中表示加入了催化劑的曲線是A（填“A”或“B”）
（2）圖二表示甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）．
①當(dāng)固體甲中混有少量的乙時，可采用降溫（填“蒸發(fā)”或“降溫”）結(jié)晶方法提純甲；
②將t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙．
（3）圖三表示向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，M～N段溶液的pH保持不變的原因是2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓（用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋）．
（4）圖四表示向硝酸鋁溶液中加入一定質(zhì)量的金屬銅，該曲線不正確，原因是鋁的金屬活動性比銅強，銅不會與硝酸鋁反應(yīng)，溶液質(zhì)量不會變化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀在有催化劑的條件下分解速率加快進行分析；
（2）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的；
（3）根據(jù)向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)進行分析；
（4）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：（1）氯酸鉀在有催化劑的條件下分解速率加快，所以表示加入了催化劑的曲線是A；
（2）①甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當(dāng)固體甲中混有少量的乙時，可采用降溫結(jié)晶方法提純甲；
②t₁℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，會析出晶體，丙物質(zhì)的降低溫度，不會析出晶體，應(yīng)該按照t₃℃時進行計算，所以將t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞甲＞丙；
（3）向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)，所以M～N段溶液的pH保持不變的原因是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓；
（4）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以圖四表示向硝酸鋁溶液中加入一定質(zhì)量的金屬銅，該曲線不正確，原因是：鋁的金屬活動性比銅強，銅不會與硝酸鋁反應(yīng)，溶液質(zhì)量不會變化．
故答案為：（1）A；
（2）①降溫；
②乙＞甲＞丙；
（3）2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓；
（4）鋁的金屬活動性比銅強，銅不會與硝酸鋁反應(yīng)，溶液質(zhì)量不會變化．

點評 本題主要考查了化學(xué)中幾種常見的圖象，難度不大，需要分析反應(yīng)原理，然后認真解答即可．