Question

4．借助圖象探求化學(xué)原理是化學(xué)研究的常用方法，請(qǐng)你分析如圖圖象并回答問(wèn)題：

（1）圖一是用等質(zhì)量氯酸鉀在有、無(wú)催化劑條件下制氧氣的曲線圖，其中表示加入了催化劑的曲線是A（填“A”或“B”）
（2）圖二表示甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）．
①當(dāng)固體甲中混有少量的乙時(shí)，可采用降溫（填“蒸發(fā)”或“降溫”）結(jié)晶方法提純甲；
②將t₃℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈��?br />（3）圖三表示向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，M～N段溶液的pH保持不變的原因是2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓（用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋）．
（4）圖四表示向硝酸鋁溶液中加入一定質(zhì)量的金屬銅，該曲線不正確，原因是鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅不會(huì)與硝酸鋁反應(yīng)，溶液質(zhì)量不會(huì)變化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀在有催化劑的條件下分解速率加快進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的；
（3）根據(jù)向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氯酸鉀在有催化劑的條件下分解速率加快，所以表示加入了催化劑的曲線是A；
（2）①甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以當(dāng)固體甲中混有少量的乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶方法提純甲；
②t₁℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)的降低溫度，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t₃℃時(shí)進(jìn)行計(jì)算，所以將t₃℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂遥炯祝颈��?br />（3）向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)，所以M～N段溶液的pH保持不變的原因是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓；
（4）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以圖四表示向硝酸鋁溶液中加入一定質(zhì)量的金屬銅，該曲線不正確，原因是：鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅不會(huì)與硝酸鋁反應(yīng)，溶液質(zhì)量不會(huì)變化．
故答案為：（1）A；
（2）①降溫；
②乙＞甲＞丙；
（3）2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓；
（4）鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅不會(huì)與硝酸鋁反應(yīng)，溶液質(zhì)量不會(huì)變化．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)中幾種常見(jiàn)的圖象，難度不大，需要分析反應(yīng)原理，然后認(rèn)真解答即可．