Question

（2013?北辰區(qū)一模）實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO₃溶液，現(xiàn)只有含少量NaCl的KNO₃固體樣品．
（1）查閱KNO₃和NaCl的溶解度曲線，從圖中可得到的一條信息是

20℃時KNO₃的溶解度為31.6g

（合理即可）．50℃時，將85.5g固體樣品溶于100g水中，得到的是KNO₃的

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO₃提純的方法是

降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）

．
（2）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO₃溶液．經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是

①②

．
①KNO₃固體仍然不純      ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時，俯視讀數(shù)     ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO₃溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行

不行

（填“行”或“不行”）．
（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀

25

g，或蒸發(fā)掉水

100

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)提純物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系考慮，根據(jù)50℃時硝酸鉀的溶解度進行分析，根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮硝酸鉀的提純方法；
（2）根據(jù)配制溶液時造成誤差原因分析；
（3）根據(jù)20℃時KNO₃的溶解度，求出此時的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)作一比較；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析．

解答：解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲線知，20℃時KNO₃的溶解度為31.6g；50℃時KNO₃的溶解度為85.5g，所以將85.5g固體藥品溶于100g水中，由于含有雜質(zhì)，所以形成的是不飽和溶液；因為硝酸鉀的溶解度是隨溫度的升高而增大，并且受溫度影響較大，提純的方法可以用降溫結(jié)晶法．故答案為：20℃時KNO₃的溶解度為31.6g；不飽和；降溫結(jié)晶；
（2）所配溶液中KNO₃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因要從兩個方面考慮：溶質(zhì)少或溶劑多，KNO₃固體仍然不純，溶質(zhì)少；溶解前，燒杯中有少量水，溶劑多；用量筒量取水時俯視讀數(shù)，量取到的液體水偏少，即配得的質(zhì)量分數(shù)會偏大；裝瓶時，有少量溶液灑出導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會改變，所以①②符合；故答案為：①②；
（3）20℃時KNO₃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

31.6g

100g+31.6g

×100%≈24%，所以不會出現(xiàn)31.6%的KNO₃溶液，故填：不行；
（4）設(shè)需要加入溶質(zhì)質(zhì)量為X則：

200g×10%+X

200g+X

═20%，解得X=25g，設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為Y則：

200g×10%

200g-Y

═20%，解得Y=100g．
故答案為：（1）20℃時KNO₃的溶解度為31.6 g（其他合理即可）；不飽和；降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）；（2）①②；（3）不行；（4）25；100

點評：解答本題容易出錯的地方是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：要從兩個方面分析：溶質(zhì)稱少了，溶劑量多了．