Question

某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認其中的溶質(zhì)，他設計并進行了如下

探究活動，請回答下列問題．

【猜想與假設】溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一種．

【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關信息如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究過程】如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象應是　　；在進行操作②時有無色無味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設物質(zhì)中的　　．

【探究結論】你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設物質(zhì)中的　　，你的判斷依據(jù)是　　．

【探究反思】（1）若上述探究結論是正確的，操作②產(chǎn)生的氣體應是　　（寫化學式），實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現(xiàn)象是　　．

（2）另有同學猜想其中的溶質(zhì)還可能是Na₂SO₄，但又沒有Na₂SO₄的上述表列信息．請你根據(jù)以上實驗操作的相關現(xiàn)象，判斷該溶液中的溶質(zhì)是否是Na₂SO₄，并敘述理由：　　．

Answer 1

解：【探究觀察】NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質(zhì)不是NaCl，則滴加石蕊試液會變成藍色；

在進行操作②滴加稀鹽酸時有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明不是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯現(xiàn)象；

故答案為：石蕊試液變成藍色；氫氧化鈉；

【探究結論】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=8.8%，而題目中標注的溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以等于10%，因此可能是碳酸鈉；

故答案為：碳酸鈉；碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以；

【探究反思】（1）假設碳酸鈉成立，則碳酸鈉和鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳，檢驗二氧化碳可以將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁；

故答案為：CO₂；將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁；

（2）硫酸鈉溶液為中性溶液，因此若滴加石蕊試液變成藍色，則說明不含有硫酸鈉；

故答案為：若滴加石蕊試液變成藍色，則不含有硫酸鈉．