Question

黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），某同學(xué)將80g同種稀鹽酸分四次加入到10g黃銅樣品粉末中，待每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
連續(xù)加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	0.08	0.04	？

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，是否能省去第四次加入的稀鹽酸？（填：能或不能）______；
（2）10g合金粉末與稀鹽酸反應(yīng)共生成氫氣______g；
（3）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（4）該黃銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液質(zhì)量為多少g？

Answer 1

解：（1）比較第2次和第三次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量可以知道，第3次鋅就已反應(yīng)完全，所以第四次加入的稀鹽酸可以省去．
（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以計算出產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g．
（3）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
x y 0.2g
=
解得：x=6.5g，y=13.6g
所以該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=35%；
（4）由題意可以知道恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量為：20g+20g+10g=50g
所以恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量為：50g+6.5g-0.2g=56.3g
答：（3）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（4）該黃銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液質(zhì)量為56.3g．
分析：（1）第三次加入稀鹽酸時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量就減少了，此時就可以判斷出鋅已反應(yīng)完全，可以據(jù)此解答．
（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)可以計算出產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量．
（3）根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出鋅的質(zhì)量，進而求算出銅的質(zhì)量分數(shù)．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于加入的物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．