11．一定條件下，4.8g CH4與12.8g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8g H2O、.5.6g CO和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量為1.2 g；化學(xué)方程式為3CH4+4O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+6H2O+2CO．

分析 根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式計算出X的值；根據(jù)質(zhì)量比結(jié)合相對分子質(zhì)量進行分析．

解答 解：反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式：4.8g+12.8g=10.8g+5.6g+X解得X=1.2g；甲烷不充分燃燒時會產(chǎn)生碳也可能是二氧化碳，所以暫時不處理X，但是甲烷、氧氣、水、一氧化碳的分子個數(shù)比為：$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{12.8g}{32}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：4：6：2；
將甲烷燃燒的方程式配平得：3CH4+4O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+2CO+aX（設(shè)X的系數(shù)為a）．根據(jù)元素守恒和原子守恒，反應(yīng)前碳原子3個，氫原子12個，氧原子8個，反應(yīng)后現(xiàn)有碳原子2個，氫原子12個，氧原子8個，缺一個碳原子，所以a為1，而X只能是碳原子．則有化學(xué)方程式3CH4+4O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+6H2O+2CO．
故答案為：1.2；3CH4+4O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+6H2O+2CO．

點評 解答本題關(guān)鍵是要熟悉質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并能靈活運用解決實際問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．前者屬于混合物，后者屬于單質(zhì)的是（　�。�
A．天然氣氯酸鉀B．液氧啤酒
C．雪碧飲料金剛石D．澄清石灰水稀有氣體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：
（1）汽車電路中的導(dǎo)線多數(shù)是用銅制做的，這是利用了金屬銅的導(dǎo)電性和延展性．
（2）下列汽車配件及用品中，用合金制作的是（填字母）A．

（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．
①汽車表面噴漆，可以延緩金屬車身的銹蝕，其防銹原理是隔絕氧氣和水．
②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），反應(yīng)初期可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，這是因為生成了FeCl3（填化學(xué)式）的緣故；反應(yīng)進行一會兒，又可以觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
反應(yīng)前38.2
反應(yīng)后36.6
請回答：
（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用催化作用；
（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g（計算結(jié)果精確至0.1g，下同）；
（3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出計算過程．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用化學(xué)用語表示：①氮元素N②2個氫分子2H2③3個鎂離子3Mg2+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．當水的溫度和壓強升高到某臨界點以上時，水就處于一種既不同于液態(tài)，又不同于固態(tài)和氣體的新的流體態(tài)-超臨界態(tài)．在超臨界態(tài)水中，某些有機高分子會很快被氧化為無毒小分子．下列說法不正確的是（　�。�
A．超臨界態(tài)水氧化技術(shù)不形成二次污染
B．超臨界態(tài)水是一種新物質(zhì)
C．超臨界態(tài)水由氫和氧組成
D．超臨界態(tài)水可用于解決白色污染問題

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

3．某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．
（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想
實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論
將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂
空氣中N2的含量計遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)．注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分．
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2，實驗現(xiàn)象如表：
實驗序號實驗1實驗2實驗3
與鎂條反應(yīng)的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
實驗現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少
加熱后，實驗現(xiàn)象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多
如表中，用水進行實驗的目的是對比．根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象，請寫出三條結(jié)論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①鹽可以做鎂與水反應(yīng)的催化劑，因為鹽能加快產(chǎn)生氣體的速率；②溫度改變反應(yīng)速率，因為升高溫度可以加快產(chǎn)生氣體的速率；③升高溫度能使反應(yīng)更復(fù)雜，因為升高溫度使鎂與水反應(yīng)的生成物在與鹽反應(yīng)生成氨氣（NH3）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組對Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究．請你一同探究并回答下列問題：
Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【提出問題】：Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設(shè)】：甲同學(xué)認為：只含有NaOH          
            乙同學(xué)認為：只含有NaOH和Ca（OH）2；
            丙同學(xué)認為：含有NaOH和Ca（OH）2和Na2CO3；     
你認為可能含有NaOH、Na2CO3．
【分析討論】：丁同學(xué)認為丙同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉不會同時剩余．
【實驗設(shè)計】：請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的．
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 取反應(yīng)后的溶液于試管中，
加入氯化鈣溶液．		 
產(chǎn)生白色沉淀．		 反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
你的猜想正確．
【反思拓展】：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否剩余．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖是某一種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答：
若此示意圖表示陽離子B3+，則n=13；
若此示意圖表示陰離子C2-，則n=8．

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