Question

（8分）為探究酸堿鹽之間的反應(yīng)，小紅同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸鋇溶液。請回答：
（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是              ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溶液中減少的離子是            （寫離子符號）。
（2）小紅同學(xué)在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗(yàn)溶液中含有少量
硝酸鋇的方法是                                                    。
（3）在98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （計(jì)算結(jié)果精確到0．1%）。
（4）若要配制98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為
1．84g/cm³）       mL（計(jì)算結(jié)果精確到0．1）。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、            、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標(biāo)簽。

Answer 1

 （1）產(chǎn)生白色沉淀，H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+2HNO₃ ,  Ba²⁺ SO₄^2-
（2）在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸鋇（合理方法均可）（3）26．1%（4）5．4 。量取

 
試題分析：（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+2HNO₃分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于生成硫酸鋇沉淀，故溶液中減少的離子是Ba²⁺ SO₄^2-（2）小紅同學(xué)在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗(yàn)溶液中含有少量硝酸鋇的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸鋇（合理方法均可）（3）在98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，設(shè)所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+2HNO₃
261
98g×10%    X×100g
98:261="98g×10%" ：X×100g
X=26．1%
（4）設(shè)配制98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為X
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：
98g×10%=1．84g/cm³×X×98%
X=5．4ml  
在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標(biāo)簽。