Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的淡黃色固體，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出氧氣．例如：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑等．小紅為了驗證CO₂跟Na₂O₂反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體是氧氣，設(shè)計了如下實驗裝置：

試回答：
（1）用石灰石和鹽酸制取實驗所用的CO₂，設(shè)計A、B裝置的目的是凈化導(dǎo)入的CO₂．其中A瓶內(nèi)的液體是硝酸銀溶液，其作用是

 

，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

；B裝置內(nèi)液體應(yīng)是

 

．
（2）C瓶內(nèi)液體應(yīng)是

 

．
（3）反應(yīng)完畢，測得盛Na₂O₂的反應(yīng)容器總質(zhì)量增加了14g，則產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

分析：使用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取的二氧化碳?xì)怏w，因鹽酸的揮發(fā)性，所得氣體往往混有水和氯化氫氣體；這樣的混合氣體通過過氧化鈉，將會發(fā)生題目信息中的三個反應(yīng)，這三個反應(yīng)都會放出氧氣，對小紅同學(xué)的探究產(chǎn)生影響．為得到正確的結(jié)果，必須對混合氣體進(jìn)行凈化．

解答：解：（1）A瓶內(nèi)的硝酸銀溶液可以與氯化氫氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，除去混在二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體．故答：除去二氧化碳中的氯化氫氣體；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
除去二氧化碳?xì)怏w中的水，通常選擇濃硫酸．故答：濃硫酸；
（2）C瓶的作用除去生成的氧氣中混有的二氧化碳，利用二氧化碳與堿溶液反應(yīng)，通常選擇可以吸收大量二氧化碳?xì)怏w的氫氧化鈉溶液．故答：氫氧化鈉溶液；
（3）“盛Na₂O₂的反應(yīng)容器總質(zhì)量增加了14g”，質(zhì)量增加的原因：容器中固體粉末吸收二氧化碳?xì)怏w與放出氧氣的質(zhì)量差．假設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x，則吸收二氧化碳的質(zhì)量為14g+x，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算解出x值：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
88           32
14g+x        x

88

14+x

=

32

x

x=8g
故答：8g．

點評：分析出固體質(zhì)量增重的原因是解決生成氧氣質(zhì)量的關(guān)鍵．