Question

5．請用所學過的化學知識填空：
（1）托盤天平是實驗中常用的儀器，有人按右物左碼稱得10.2g藥品（1g以下用游碼），則他所稱藥品的實際質量為9.8g．
（2）酚酞是一種常用的化學試劑，化學式（分子式）為C₂₀H₁₄O₄，每個酚酞分子中共有38個原子，酚酞中碳、氫、氧元素的質量比為120：7：32．
（3）我國使用“長征3號甲”運載火箭的動力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）分解所提供，其反應的化學方程式為2NH₄ClO₄ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑，則X的化學式為H₂O．
（4）物質著火燃燒一般需同時滿足三個條件：而滅火主要有三種方法：①將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離；②將燃著的可燃物與空氣隔絕；③使用大量的冷卻劑（如水、干冰等），讓可燃物的溫度降到著火點以下，當你被困在火災區(qū)時，要冷靜自救，用濕毛巾或口罩捂住口鼻低身貼墻逃離．
（5）鋼鐵是重要的金屬材料，工業(yè)上采用高爐煉鐵，請寫出煉鐵過程中CO和Fe₂O₃反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算；
（2）根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數進行解答；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（3）根據化學反應為2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑，利用質量守恒定律來分析解答X的化學式；（4）根據滅火原理進行分析解答；
（5）根據CO和Fe₂O₃反應生成鐵與二氧化碳進行分析解答．

解答 解：（1）由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即藥品質量=1.0g-0.2g=9.8g；
（2）酚酞的一個分子是由20個碳原子、14個氫原子和4個氧原子構成的，則酚酞的一個分子里含38個原子；酚酞中碳、氫、氧元素的質量比為（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；
（3）由化學反應方程式2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑可知，
反應前后的元素的種類和原子個數應相等，反應前有N、H、Cl、O四種元素，則X中含有H元素，反應前后N、Cl的原子個數相等，而H、O原子的個數不等，由反應前共8個H原子、8個O原子，則反應后應共8個H原子、8個O原子，氧氣分子中有O原子，即X中共有8個H原子，4個O原子，再根據X的化學計量數為4，則X的化學式為H₂O；
（4）物質著火燃燒一般需同時滿足三個條件：而滅火主要有三種方法：①將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離；②將燃著的可燃物與空氣隔絕；③使用大量的冷卻劑（如水、干冰等），讓可燃物的溫度降到著火點以下，當你被困在火災區(qū)時，要冷靜自救，用濕毛巾或口罩捂住口鼻低身貼墻逃離；
（5）鋼鐵是重要的金屬材料，工業(yè)上采用高爐煉鐵，CO和Fe₂O₃反應生成鐵與二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）9.8；（2）38；120：7：32；（3）H₂O；（4）空氣；著火點；（5）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題考查的知識點解答，綜合性較強，要注意平時知識的積累．