Question

同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究．

資料：石灰石中的雜質高溫不分解．

①為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如圖：

Ⅰ．甲同學按圖一進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式　　．

II．乙同學按圖二進行試驗，觀察到B中液體變　　色，A實驗的作用　　．

III．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因．

IV．丙同學取一塊質量為12.5g的石灰石煅燒，并記錄有關數(shù)據(jù)如下表

時間（秒）	0	60	120	180	240	300
固體質量（克）	12.5	12.3	11.2	9.2	8.1	8.1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，　　秒時，已經可以證明石灰石開始分解了．240秒時，石灰石已經完全分解了，理由是　　．

②根據(jù)丙同學記錄的數(shù)據(jù)，該石灰石分解共生成　　克CO₂，物質的量為　　mol．根據(jù)化學方程式列式計算：這塊石灰石中含碳酸鈣的質量是　　克．

Answer 1

【考點】鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算；常見的鹽 化學肥料．

【分析】①Ⅰ根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；

Ⅱ根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚酞變紅色進行分析；

Ⅲ根據(jù)一氧化碳燃燒也會生成二氧化碳，對二氧化碳的檢驗也會造成干擾進行分析；

Ⅳ根據(jù)題中的實驗數(shù)據(jù)進行解答；

②根據(jù)質量守恒定律計算生成的二氧化碳質量，依據(jù)化學方程式計算碳酸鈣的質量．

【解答】解：①Ⅰ氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

Ⅱ氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚酞變紅色，所以觀察到B中液體變紅色，A實驗的作用是對比作用；

Ⅲ一氧化碳燃燒也會生成二氧化碳，對二氧化碳的檢驗也會造成干擾，所以甲同學結論不合理的理由是：一氧化碳燃燒也能產生二氧化碳，使石灰水變渾濁的二氧化碳不一定來自于石灰石分解；

Ⅳ通過分析題中的數(shù)據(jù)可知，60秒時，已經可以證明石灰石開始分解了．240秒時，石灰石已經完全分解了，理由是：固體質量已不再發(fā)生改變；

②生成的二氧化碳質量是：12.5g﹣8.1g=4.4g，物質的量為： =0.1mol，

設參加反應的碳酸鈣質量為x

CaCO₃CaO+CO₂↑

100            44

x               4.4g

=

x=10g

故答案為：①ⅠCa（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

Ⅱ紅，對照作用或對比作用；

Ⅲ一氧化碳燃燒也能產生二氧化碳，使石灰水變渾濁的二氧化碳不一定來自于石灰石分解；

Ⅳ60，固體質量已不再發(fā)生改變；

②4.4，0.1，10．

【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．