Question

某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標(biāo)有Na₂CO₃ 90%字樣（雜質(zhì)為NaCl）．為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，且知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）判斷該純堿產(chǎn)品是否合格．

Answer 1

分析：根據(jù)樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉反應(yīng)后溶液的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，樣品中Na₂CO₃ 的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73         44
 y      x          4.4g

73

x

=

44

4.4g

x=7.3g

106

y

=

44

4.4g

y=10.6g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

12g

×100%=88.3%，
因?yàn)?8.3%＜90%，所以該純堿產(chǎn)品不合格．
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%；
（3）該純堿產(chǎn)品不合格．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．