Question

29、固體A中可能含有Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄現(xiàn)象如表：

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

①取少許固體A放到燒杯中，加適量水溶解，得到無(wú)色溶液B．

②取少量B溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸時(shí)，有氣泡產(chǎn)生．反應(yīng)結(jié)束后得到溶液C．

③取少量C溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀．

④取少量C溶液于試管中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀．

你的結(jié)論是：A中一定沒(méi)有

CuSO₄

；A中一定有

Na₂CO₃、Na₂SO₄

，A中可能有

NaCl、NaNO₃

；
步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

；
步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體A可能含有物質(zhì)及實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，對(duì)固體A中一定含、一定沒(méi)有與可能含有的物質(zhì)進(jìn)行判斷；判斷時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：一是含硫酸銅的溶液呈藍(lán)色，溶液呈無(wú)色則一定不含硫酸銅；二是滴加足量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，一定含有碳酸鹽，且碳酸鹽被完全反應(yīng)，為下一步滴加氯化鋇產(chǎn)生沉淀排除碳酸鹽的影響；三滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀可判斷溶液C中含硫酸根，滴加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀可判斷溶液C中含氯離子．

解答：解：根據(jù)固體A溶于水得到無(wú)色溶液，可以確定固體A中一定不含CuSO₄；根據(jù)向溶解所得無(wú)色溶液B中滴加足量的稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣體，可以確定在固體A中一定含有Na₂CO₃，并且Na₂CO₃被完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液C中不含碳酸根；向少量溶液C中加足量的BaCl₂溶液且產(chǎn)生白色沉淀，可以判斷固體A中一定含有Na₂SO₄；而向少量溶液C中滴加AgNO₃溶液時(shí)有白色沉淀，該白色沉淀卻不能證明固體A中含有NaCl，原因是溶液C是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后的溶液，即使固體A中不含NaCl反應(yīng)后溶液C中也會(huì)含有NaCl；因此，固體A的可能含有的物質(zhì)中，NaCl、NaNO₃不能確定是否含有；
綜上所述，固體A中一定不含有CuSO₄；一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；可能含有NaCl、NaNO₃；
故答案為：CuSO₄；Na₂CO₃、Na₂SO₄；NaCl、NaNO₃；
步驟②滴加的足量稀鹽酸與溶液B中的碳酸鈉充分反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
步驟③取少量C溶液滴加BaCl₂溶液時(shí)，與溶液中的Na₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通過(guò)交換機(jī)成分生成BaSO₄沉淀和NaCl；
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)所提供的可能存在的物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐漸確定或排除物質(zhì)，是解決此類實(shí)驗(yàn)推斷題的最基本方法．