Question

某化學(xué)興趣小組為測定本地石灰石的純度，進行了以下實驗：取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛石灰石樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成五份，依次加入樣品中，每次均待充分反應(yīng)后稱量燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與水和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	176.2	194.4	213.6	233.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是______g．
（2）實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是______g．
（3）通過計算求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是：158g+20g-176.2g=1.8g；
（2）實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是：158g+100g-253.6g=4.4g；
（3）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
10044
x4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

10g

12.5g

×100%=80%
答：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.8g；
（2）實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是4.4g；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%．