Question

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是      （填字母序號）。

A. 鋁制梯子  B. 鐵鍋     C.銅導線
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，用電解氧化鋁的方法可以制取鋁，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為      。
（3）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，工業(yè)上常以赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵，該反應(yīng)的化學方程式為      。
（4）赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加
熱可得銅，請將反應(yīng)的化學方程式補充完整：2Cu₂O + Cu₂S 6Cu +        。
（5）某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分
反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有的物質(zhì)是      ，
濾液中一定含有的物質(zhì)是      。

Answer 1

（1）B   （2）9：8   （3）Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
（4）SO₂↑（不寫“↑”不扣分）   （5）Fe、Cu    ZnSO₄

解析試題分析：（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)分析。
A、用鋁制梯子，是利用鋁的密度小、質(zhì)輕的性質(zhì)；
B、用鐵制鍋，是利用金屬的導熱性；
C、銅能做導線，是利用金屬的導電性。故選B
（2）氧化鋁的化學式為Al₂O₃，其中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比=（27×2）：（16×3）=9：8。
（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，故該反應(yīng)的化學方程式為Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂。
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學方程式左右兩邊原子的種類和個數(shù)相等，右邊比左邊少1個S原子和2個O原子，故另一生成物為SO₂，又因為左邊的反應(yīng)物為兩種固體，故生成的二氧化硫氣體應(yīng)加↑。
（5）由于鋅是H前的金屬，且比鐵、銅活潑，故向稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅中加入一定量的鋅，三者均能與鋅反應(yīng)，且銅首先被置換出來，待銅被完全置換后，鐵才開始被置換，則濾渣中一定含有被置換出來的銅；再根據(jù)題意，“反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說明濾渣中有H前的金屬存在，則濾渣中一定含有鐵，如果鋅過量則還含有鋅；由于鋅能與稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅反應(yīng)，且都生成硫酸鋅，所以濾液中一定含有硫酸鋅。
考點：金屬的物理性質(zhì)及用途，化合物中元素的質(zhì)量比，書寫化學方程式，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，金屬活動性順序及其應(yīng)用
點評：本題難度不大，涉及的知識點較多，且均屬于對基礎(chǔ)知識的考查，要求同學們在平時的學習中要加強基礎(chǔ)知識的儲備。