Question

【題目】為了探究金屬活動(dòng)性，同學(xué)們將鋅和銅分別放入稀硫酸中，鋅的表面有氣泡產(chǎn)生而銅不反應(yīng)，寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

老師告訴同學(xué)，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應(yīng)且產(chǎn)生氣體。

（提出問題）銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物是什么？其中氣體是什么？

（猜想假設(shè)）同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生的氣體作出了猜想。

猜想一：氫氣；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氫氣和二氧化硫的混合氣體。

同學(xué)們作出以上猜想的依據(jù)是_____。

（査閱資料）(1)二氧化硫有刺激性氣味，會(huì)污染空氣；

(2)二氧化硫可以使品紅溶液褪色，能被氫氧化鉀溶液吸收；

(3)濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體。

（實(shí)驗(yàn)探究）師生設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分儀器省略)，請(qǐng)完成下列表格。

主要實(shí)驗(yàn)步驟	主要現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
①加熱裝置A一段時(shí)間	裝置B中的現(xiàn)象是_____	有二氧化硫生成
②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈	裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象	猜想_____正確
③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣
④冷卻，觀察A中溶液顏色	A中液體變?yōu)?/span>_____色	有硫酸銅生成

（表達(dá)交流）

(1)在步驟③中，鼓入空氣的目的是_____。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+_____。

（反思拓展）

若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是_____。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 品紅溶液褪色 二 藍(lán) 將裝置A中生成的二氧化硫全部排出，防止二氧化硫污染空氣 2H2O 銅網(wǎng)表面黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)

【解析】

鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

[猜想假設(shè)]

同學(xué)們作出以上猜想的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故填化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；

[實(shí)驗(yàn)探究]

①實(shí)驗(yàn)得出該反應(yīng)有二氧化硫生成，根據(jù)資料中提供的信息，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，所以裝置B中對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故填品紅溶液褪色；

②裝置D玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末，在加熱的條件下向其中通入氣體，無明顯現(xiàn)象，說明氣體中無氫氣，猜想二正確，故填二；

④A試管中有硫酸銅生成，所以加水稀釋后A中液體變?yōu)樗{(lán)色，故填藍(lán)；

[表達(dá)交流]

(1)在步驟③中，鼓入空氣可將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出，故填將裝置A中生成的二氧化硫全部排出，防止二氧化硫污染空氣；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目相等，反應(yīng)前后還差4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，所以空白處填2H2O，即銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，故填2H2O；

[反思拓展]

裝置A中銅絲換成鋅片，則鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，裝置D玻璃管中的氧化銅被還原，生成單質(zhì)銅和水，看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，故填銅網(wǎng)表面黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。