Question

11．某化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗．請根據(jù)如圖信息計算：

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）B中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濾渣的質(zhì)量來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計算出氯化鈣的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{12.5g-2.5g}{12.5g}$×100%=80%，
（2）設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
     100                 111             
 12.5g-2.5g             x          
$\frac{100}{12.5g-2.5g}=\frac{111}{x}$
解得x=11.1g，
（2）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，
則溶液的質(zhì)量為108.1g-2.5g=105.6g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%=10.5%
答案：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%
（2）所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.5%．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．