Question

從某碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃）中提煉BaCO₃（盡可能除去Ca²⁺）．現(xiàn)查得一些溶解度（g/100g水）數(shù)據(jù)．原料只有該礦石、水、燃料，要求Ca²⁺ 含量越低越好．

	0℃	50℃	80℃
Ca（OH）2	0.173	0.130	0.094
Ba（OH）2	1.64	13.1	101.5

（1）下圖為分離步驟，把反應(yīng)條件、方法或所需物質(zhì)寫在箭頭上（或下）方，方框內(nèi)寫出每步產(chǎn)物的化學(xué)式
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑ BaCO₃

高溫  .

BaO+CO₂↑；

；
B→C

CaO+H₂O═Ca（OH）₂；BaO+H₂O═Ba（OH）₂；

；
D→E

Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)BaCO₃和CaCO₃高溫煅燒都可以分解成為氧化物，金屬氧化物會與水生成堿，氫氧化鈣和氫氧化鋇溶解度的區(qū)別進行分析；
（2）根據(jù)（1）中的流程圖書寫化學(xué)方程式；

解答：解：（1）根據(jù)課本所學(xué)信息可知：①礦石高溫煅燒可得氧化物；②氧化物與水生成氫氧化物；③氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少，而氫氧化鋇的溶解度隨溫度的升高而增大，所以分離它們，可加熱過濾；④氫氧化鈣被過濾出來，知識遷移，氫氧化鋇也和二氧化碳反應(yīng)，用生成的二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇．
（2）根據(jù)（1）中化學(xué)反應(yīng)流程圖書寫化學(xué)方程式．
故答案為：
（1）
（2）由A→B：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑     BaCO₃

高溫  .

BaO+CO₂↑；
   由B→C：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；BaO+H₂O═Ba（OH）₂；
   由D→E：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理，了解碳酸鋇與碳酸鈣的性質(zhì)，然后結(jié)合題中的信息和最后得到的物質(zhì)進行分析．