Question

18．探究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合．根據(jù)微觀示意圖回答問(wèn)題．

（1）圖1A是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)后，溶液中的三種粒子是Na⁺、Cl^-、H₂O（填粒子符號(hào)）．小華在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，加入無(wú)色酚酞溶液后，又加入了稀鹽酸，得到A溶液呈無(wú)色，他認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和，小明認(rèn)為他的結(jié)論不正確．請(qǐng)你設(shè)計(jì)賣(mài)驗(yàn)方案確認(rèn)A溶液是否完全中和加入鋅粒沒(méi)有氣泡產(chǎn)生則為恰好完全反應(yīng)．
（2）B圖所示反應(yīng)中，發(fā)生有效相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是Zn、Cu²⁺（填微粒的符號(hào)）．
（3）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是②④（填數(shù)字序號(hào)）
①該反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)
②4種物質(zhì)中屬于氧化物的是D
③反應(yīng)前后，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化
④若48gB完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為28g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的微觀構(gòu)成分析存在的粒子，根據(jù)酸的性質(zhì)分析驗(yàn)證恰好反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法；
（2）根據(jù)微粒的變化分析發(fā)生有效相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒；
（3）首先要對(duì)模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類(lèi)別，分析反應(yīng)的類(lèi)型，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，然后再對(duì)題中各問(wèn)加以分析解答．

解答 解：（1）圖1A是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)后，溶液中的三種粒子是：Na⁺、Cl^-、H₂O．由于酸能與金屬反應(yīng)，所以驗(yàn)證A溶液是否完全中和的方法是：加入鋅粒沒(méi)有氣泡產(chǎn)生則為恰好完全反應(yīng)．
（2）B圖所示反應(yīng)中，由微粒的變化可知，發(fā)生有效相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是：Zn、Cu²⁺．
（3）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣在點(diǎn)燃時(shí)生成了氮?dú)夂退�，化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
①、由圖示可知，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
②、由方程式可知，D物質(zhì)是水，屬于氧化物，故B正確；
③、由方程式可知，該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)和有單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；
④、根據(jù)化學(xué)方程式可知，可若48gB完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為28g，故D正確．
故答為：（1）Na⁺、Cl^-、H₂O，加入鋅粒沒(méi)有氣泡產(chǎn)生則為恰好完全反應(yīng)；（2）Zn、Cu²⁺；（3）②④；

點(diǎn)評(píng) 此題是一道微觀圖示分析題，解題的關(guān)鍵是通過(guò)圖示能正確的書(shū)寫(xiě)有關(guān)方程式，并能通過(guò)微觀知識(shí)分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．