Question

有生鐵樣品6g，加入98g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，生成0.2g氣體（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）
①求樣品中鐵的質(zhì)量是多少？
②反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，與樣品反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98 2
x y 0.2g

解之得 x=5.6g
y=9.8g
①樣品中鐵的質(zhì)量是5.6g．
②反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=10%；
答：①生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為5.6g；
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：根據(jù)生鐵的成分是鐵和碳，可知鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量可求鐵的質(zhì)量以及硫酸的質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，屬基礎(chǔ)性化學(xué)方程式計(jì)算題；