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7．自然界里水的天然循環(huán)中沒有涉及到的是（　�。�
A．水分子間的間隔B．水分子的運動C．水的化學變化D．水的物理變化

分析 根據已有的水的天然循環(huán)的知識進行分析解答，水的天然循環(huán)是水分子的運動導致水分子間的間隔改變的結果，據此解答．

解答 解：A、水的天然循環(huán)中水分子間的間隔改變；
B、水的天然循環(huán)是水分子的運動的結果；
C、水的天然循環(huán)是物理變化，不是化學變化；
D、水的天然循環(huán)是物理變化；
故選C．

點評 本題考查的是水的天然循環(huán)的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．在學習酸的性質的實驗中，小明發(fā)現鐵銹與鹽酸和鐵銹與硫酸反應的速率不同，引發(fā)了他的興趣，于是對“鐵銹和酸反應的快慢與什么因素有關”的課題展開探究，如表是他分別用相同質量的鐵銹和足量稀鹽酸、硫酸反應的實驗數據：
實驗編號鹽酸的質量分數/%反應溫度/℃鐵銹消失的時間/s
①620240
②1020115
實驗編號硫酸的質量分數/%反應溫度/℃鐵銹消失的時間/s
③620310
④1020155
（1）寫出鐵銹與鹽酸的反應方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）實驗②和④表明，該反應的快慢與酸的種類有關；
（3）隨后他在鐵銹與硫酸反應的試管中加入少量鹽酸，發(fā)現反應明顯加快．
【發(fā)現問題】為什么反應明顯加快呢？
【提出假設】可能是鹽酸中某種微粒加快了反應，你猜測是（填鹽酸中微粒的符號）H+‘
【設計實驗】請設計一個合理的實驗來驗證你的假設在鐵銹與硫酸反應的試管中加入少量氯化鈉溶液，觀察反應速率的快慢．
（4）鐵銹和酸反應的快慢還與什么因素有關？請作出你的假設并設計一個與上述方法不同的實驗方案，并寫明實驗原理．（寫出簡要的步驟、現象、結論）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗是科學探究的重要途徑，請根據教材中重要實驗的圖示回答相關問題：

（1）A圖的實驗操作會導致的后果是集氣瓶底炸裂；
（2）B圖中玻璃棒攪拌的目的是防止液體局部過熱導致液滴飛濺；
（3）C中的實驗現象是軟塑料瓶變癟了；若要繼續(xù)實驗證明CO2能與水反應，還應該向瓶內滴加少量石蕊試液，反應的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3．；
（4）根據D圖中出現的現象，我們能得出的結論是：構成物質的微粒之間有間隙，不同物質間隙不同；
（5）E圖中的實驗裝置在整個實驗過程中要求密閉，若某同學在實驗過程中產生了大量氣體，將橡皮塞沖開，他觀察到天平向右傾斜．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．請回答下列問題．

（1）實驗A：觀察到A中①（填“?”或“?）反應更劇烈，可知金屬Mg比Zn更活潑．
（2）實驗B：燒杯中溶液顏色變化能說明分子不斷運動．一段時間后，觀察到的主要現象是一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸變成無色；圖2可表示該現象對應反應的微觀實質，且甲、乙、丙、丁分別表示NaOH、HCl溶液中的四種離子，乙與丙結合為水的表達式為H++OH-=H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C三種物質各15g，在一定條件下充分反應后生成新物質D 30g；若增加10g A，A與C恰好完全反應．則參加反應的B與C的質量比是2：3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．某密閉容器中有X、O2、CO2三種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表．根據表中信息，判斷下列說法中正確的是（　　）
物質XO2CO2H2O
反應前質量/g167010
反應后質量/g0待測4536
A．該反應為置換反應
B．X中一定只含有碳、氫兩種元素
C．表中“待測”值為5
D．反應生成的CO2和H2O的質量比為45：36

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．歸納是學習化學的重要方法，總結出如圖所示的物質之間的反應關系（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請幫助完成下列空白：
（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質類別）；
（2）寫出一個符合反應④的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）驗證反應①，可以選擇下列AC（填序號）兩種物質進行反應
A．Na2SO4     B．KNO3     C．Ba（OH）2     D．NaOH
（4）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有OH-（填粒子符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，進行實驗探究，但實驗室現有的是溶質質量分數為98%的濃硫酸．請完成下列問題：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將上述配制好的稀硫酸25g分五次加入到8g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后．測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的質量 （g）55555
生成氫氣的質量（g）0.020.04m0.080.08
試求：
（1）m=0.06．
（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．小亮在做“稀硫酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加稀硫酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于時他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗驗證】
實驗操作實驗現象結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變紅色溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液呈酸性或中性
【分析與思考】
若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉，若觀察到產生氣泡，則所取溶液呈酸性，若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；該反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若無明顯現象，則呈中性．

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