6.5g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應，請通過計算填空：
（1）100g稀硫酸中，溶質的化學式為
 
，其質量為
 
，溶劑是
 
，其質量為
 
．
（2）反應后溶液中的溶質是
 
，其質量為
 
，溶劑仍然是
 
，其質量為
 
，反應后溶液的總質量為
 
．
分析：鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質量可以計算硫酸、硫酸鋅的質量，進一步可以計算溶劑水的質量和溶液的質量．
解答：解：設100g稀硫酸中，硫酸的質量為x，生成硫酸鋅、氫氣的質量為分別為y、z，
 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
 65   98     161   2
6.5g  x       y    z
65
98
=
6.5g
x
，
65
161
=
6.5g
y
，
65
2
=
6.5g
z
，
x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g，
（1）100g稀硫酸中，溶質的化學式為H2SO4，其質量為9.8g，溶劑是水，質量為：100g-9.8g=90.2g；
故填：H2SO4；9.8g；水；90.2g．
（2）反應后溶液中的溶質是ZnSO4，其質量為16.1g，溶劑仍然是水，質量沒有變化，仍然為90.2g，反應后溶液的總質量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g．
故填：ZnSO4；16.1g；水；90.2g；106.3g．
點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算溶液質量時，要注意生成的氫氣不溶于水，從溶液中逸出，不屬于溶液的一部分．
練習冊系列答案
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精英家教網(wǎng)某化學興趣小組需要用溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，實驗室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標簽如右圖．
試計算：
（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積
 
mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量．
（化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積______mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量．
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（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積______mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量．
（化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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