將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣，加入到200g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

A．11.1g???????????? B．14.2g??????????? C．22.2g??????????? D． 44.4g

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：部分變質(zhì)的氫氧化鈣，加入稀鹽酸，發(fā)生了以下2個(gè)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O, 恰好完全反應(yīng)得到的是CaCl2溶液，抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，即HCl中的氯元素全部轉(zhuǎn)化到CaCl2中，所以可設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x，200g×7.3%×35.5/36.5×100%=x×71/111×100%，∴x=22.2g，故選C

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣，加入到200g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為                                                 （    ）

A．11.1g             B．14.2g            C．22.2g            D． 44.4g

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