Question

實驗室制下列三種氣體
A．O₂：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
B．CO₂：
C．Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
說明：Cl₂是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水的氣體．
（1）寫出制CO₂的反應(yīng)方程式

 

（2）有下列三種制氣裝置兩種集氣裝置

①制取CO₂應(yīng)選取的發(fā)生裝置是

 

，應(yīng)選用Ⅲ裝置制取的氣體是

 

；
②用Ⅳ裝置收集Cl₂應(yīng)從

 

口進氣，
上述三種氣體中，能用Ⅴ裝置收集的氣體有

 

，應(yīng)從

 

口進氣．
（3）A中制O₂后，從剩余固體中分離出MnO₂的操作有

 

（不需烘干），所用到的玻璃儀器有

 

．
（4）用100g 36.5%的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，理論上能制得Cl₂的質(zhì)量為

 

g，而實際收集到的Cl₂質(zhì)量遠遠小于這個數(shù)值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有

 

，

 

（任寫兩個）

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,混合物的分離方法,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．制取CO₂應(yīng)選取的發(fā)生裝置是Ⅱ，不需要加熱；應(yīng)選用Ⅲ裝置制取的氣體是氯氣；用Ⅳ裝置收集Cl₂應(yīng)從長管進入，因為氯氣的密度比空氣的密度大；A中制O₂后，從剩余固體中分離出MnO₂的操作有溶解、過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；根據(jù)化學(xué)方程式的計算要準(zhǔn)確，而實際收集到的Cl₂質(zhì)量遠遠小于這個數(shù)值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有：容器內(nèi)有殘留的部分氯氣沒有排出來；Cl₂部分溶于水；或隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度變小，MnO₂與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止等．

解答：解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）制取CO₂應(yīng)選取的發(fā)生裝置是Ⅱ，不需要加熱；應(yīng)選用Ⅲ裝置制取的氣體是氯氣；用Ⅳ裝置收集Cl₂應(yīng)從長管進入，因為氯氣的密度比空氣的密度大；
故答案為：①Ⅱ；Cl₂；②a；O₂；d；
（3）A中制O₂后，從剩余固體中分離出MnO₂的操作有溶解、過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；
故答案為：溶解、過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗；
（4）100g×36.5%=36.5g，設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為x
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
     146                71
     36.5g               x     

146

71

=

36.5g

x

   x=17.75g   
實際收集到的Cl₂質(zhì)量遠遠小于這個數(shù)值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有：容器內(nèi)有殘留的部分氯氣沒有排出來；Cl₂部分溶于水；或隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度變小，MnO₂與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止等；
故答案為：17.75；容器內(nèi)有殘留的部分氯氣沒有排出來；Cl₂部分溶于水；或隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度變小，MnO₂與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止（合理均可）；

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、過濾操作和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．