Question

5．取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定質(zhì)量稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.0g（反應(yīng)后溶液中無晶體析出），則生成的氫氣的質(zhì)量為（　�。�

• A． 0.4g
• B． 0.2g
• C． 0.15g
• D． 0.1g

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成的溶質(zhì)都是硫酸鎂，所以24.0g都是硫酸鎂，根據(jù)硫酸鎂計算出鎂元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素求出氧化鎂，進而計算出單質(zhì)鎂的質(zhì)量，再計算生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：鎂和氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成的溶質(zhì)都是硫酸鎂，所以24.0g都是硫酸鎂，硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為：24.0g×$\frac{24}{120}$×100%=4.8g，則氧元素的質(zhì)量為6.4g-4.8g=1.6g．則氧化鎂的質(zhì)量為1.6g÷（$\frac{16}{24+16}×100%$）=4g．所以單質(zhì)鎂質(zhì)量為：6.4g-4g=2.4g．設(shè)2.4g鎂與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y則：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
2.4g           y
根據(jù)：$\frac{24}{2}=\frac{2.4g}{y}$解得y=0.2g．
故選B．

點評 解答本題關(guān)鍵是根據(jù)硫酸根守恒，鎂和氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成的溶質(zhì)都是硫酸鎂，計算出鎂元素的質(zhì)量，再計算單質(zhì)鎂和氧化鎂中的鎂元素．