Question

9．根據(jù)下列信息請(qǐng)按要求回答：

（1）根據(jù)圖A、B中有關(guān)鐵元素的信息，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85，在化學(xué)反應(yīng)中鐵原子容易失去（填“得到”或“失去”）電子形成離子．
（2）小宇同學(xué)用向上排空氣法收集一瓶氧氣做如圖C實(shí)驗(yàn)，在引燃的火柴快燃盡時(shí)將細(xì)鐵絲插入集氣瓶中，未觀察到劇烈燃燒，火星四射現(xiàn)象，其原因可能是鐵絲表面生銹了而未打磨除去（寫出一條）．
（3）小淇同學(xué)用10%稀鹽酸和鐵釘作圖D中的實(shí)驗(yàn)，觀察到鐵釘表面有大量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成綠色，得出鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活性的結(jié)論；若實(shí)驗(yàn)室要配制730g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需如圖E標(biāo)簽中的濃鹽酸200g，加水530mL（水的密度為1.00g/mL）．
（4）小政同學(xué)提出，將D中稀鹽酸改為硫酸銅溶液可比較鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；反應(yīng)一段時(shí)間后，將鐵釘取出，往溶液中滴加足量的氫氧化鈉，有藍(lán)色沉淀生成，則未加入氫氧化鈉前的溶液中含有的陽(yáng)離子為Fe²⁺、Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵元素在元素周期表中的信息以及鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析；
（2）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；
（3）根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)分析；
（4）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等，寫出反應(yīng)方程式即可；根據(jù)生成藍(lán)色沉淀來(lái)分析．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=26-2-8-14=2，最外層有2個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子而形成離子；故填：55.85；失去；
（2）“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)，有時(shí)看不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有以下幾個(gè)原因：
①集氣瓶?jī)?nèi)氧氣的濃度太低，不足以使鐵絲燃燒或劇烈燃燒、火星四射．【導(dǎo)致氧氣的濃度低的原因：I、可能是利用排氣法而收集到氧氣的純度低；Ⅱ、可能未等火柴燃燒盡就插入盛氧氣的集氣瓶中，火柴繼續(xù)燃燒消耗了一定量的氧氣，同時(shí)有大量的熱量放出，使瓶?jī)?nèi)氧氣膨脹逸出；Ⅲ、也可能將系著快燃盡的火柴的鐵絲迅速伸至集氣瓶底部，燃燒產(chǎn)生的熱量使氧氣膨脹逸出．】
②鐵絲太粗，與氧氣的接觸面積太小，使鐵絲不能燃燒或不能充分燃燒．
③鐵絲表面生銹了而未打磨除去．
故填：鐵絲表面生銹了而未打磨除去（答案合理即可）；
（3）設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，則36.5%x=730g×10%
x=200g，需要水的質(zhì)量為：730g-200g=530g
需要水的體積為：530g÷1.00g/mL=530mL
故填：200；530；
（4）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
溶液中一定存在硫酸亞鐵，往溶液中滴加足量的氫氧化鈉，有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明還有硫酸銅的存在，因此溶液中存在的陽(yáng)離子是亞鐵離子和銅離子；故填：Fe²⁺、Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 并非每個(gè)實(shí)驗(yàn)都能成功，會(huì)做實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，還要學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因．熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，才能順利解題．