取硫酸鈉、氯化鋇二種無色溶液,混合充分反應(yīng)后過濾,得到無色濾液.
(1)濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢?
推測有如下幾種可能:______、______、______
(寫化學(xué)式:可以不填滿,也可以補(bǔ)充.)
(2)為了進(jìn)一步確定溶質(zhì)的組成,某同學(xué)進(jìn)行如下探究:
提出假設(shè):濾液中的溶質(zhì)是______(寫化學(xué)式).
設(shè)計并實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案(不使用其它試劑),填寫實(shí)驗(yàn)報告:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
2
(可以不填滿,也可以補(bǔ)充)
獲得結(jié)論:原假設(shè)成立.
(1)氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)有兩種情況,恰好完全反應(yīng),有一者剩余,硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的原理為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,若兩者恰好完全反應(yīng),則濾液中只含有NaCl,若硫酸鈉剩余,則溶質(zhì)有NaCl、Na2SO4,若氯化鋇剩余,則溶質(zhì)為NaCl、BaCl2
(2)實(shí)驗(yàn)室中可以用Ba2+去檢驗(yàn)是否有SO42-;用SO42-去檢驗(yàn)是否有Ba2+
要證明溶質(zhì)只有NaCl,只需證明沒有硫酸根和鋇離子即可,因此可取少量濾液,滴入硫酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象,說明沒有鋇離子;另取少量濾液,滴入氯化鋇溶液,無明顯現(xiàn)象,說明沒有硫酸根離子.
要證明溶質(zhì)是NaCl、Na2SO4,只需證明含有硫酸根離子而不含鋇離子,因此可取少量濾液,滴入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有硫酸根離子,另取少量濾液,滴入硫酸鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,說明沒有鋇離子.
要證明溶質(zhì)是NaCl、BaCl2,只需證明含有鋇離子而不含硫酸根離子,可取少量濾液,滴入硫酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有鋇離子,另取少量濾液,滴入氯化鋇溶液,無明顯現(xiàn)象,說明沒有硫酸根離子.
故答案為:(1)NaCl、NaCl、Na2SO4、NaCl、BaCl2
(2)NaCl或NaCl、Na2SO4 或NaCl、BaCl2
NaCl
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 取少量濾液,滴入硫酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象
2 另取少量濾液,滴入氯化鋇溶液 無明顯現(xiàn)象
或NaCl、Na2SO4
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 取少量濾液,滴入硫酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象
2 另取少量濾液,滴入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀
NaCl、BaCl2
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 取少量濾液,滴入硫酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀
2 另取少量濾液,滴入氯化鋇溶液 無明顯現(xiàn)象
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?南京二模)小徐和老師共同完成以下兩個實(shí)驗(yàn)探究.
【探究一】酸和堿反應(yīng)的探究
(1)請依據(jù)圖1設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞溶液;
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌溶液.
①溶液顏色
變紅色
變紅色
;
②不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成
色為止.
酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)類型中
復(fù)分解
復(fù)分解
的反應(yīng).
(2)小徐選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實(shí)驗(yàn),分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量,請你根據(jù)下表判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯誤的原因:
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣,滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過量
方案二 取樣,滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng)
方案三 取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量
①設(shè)計的三個方案中,有一個正確的方案是:方案

②請分析另外兩個方案錯誤的原因:
氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)時,生成硫酸鈉和水,硫酸鈉和氯化鋇溶液也產(chǎn)生白色沉淀
氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)時,生成硫酸鈉和水,硫酸鈉和氯化鋇溶液也產(chǎn)生白色沉淀
;
酚酞遇到酸性和中性溶液都不變色
酚酞遇到酸性和中性溶液都不變色

【探究二】對實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行探究
(3)小徐取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g,逐滴加入碳酸鈉溶液.根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)繪出圖2,其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量.請你參與回答下列問題:
①圖中oa段表示生成的
二氧化碳的
二氧化碳的
質(zhì)量.
②通過計算求出圖中b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計算過程,最終結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?徐匯區(qū)二模)有一包白色固體混合物,可能由硫酸銅、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種混合而成,為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析與解釋
1.取少量樣品盛放于試管中,加入足量水,振蕩后靜止. 試管中溶液為無色,底部有少量白色沉淀. 混合物不存在硫酸銅,可能存在
碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀
碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀
2.取實(shí)驗(yàn)1試管底部白色沉淀,滴加過量鹽酸.
有氣泡,白色沉淀全部消失
有氣泡,白色沉淀全部消失
試管底部白色沉淀是碳酸鋇.
3.取實(shí)驗(yàn)1試管中清液,先滴加硝酸,再滴加硝酸銀溶液. 有白色沉淀產(chǎn)生. 該實(shí)驗(yàn)中先滴加硝酸的目的是
消除碳酸鉀的干擾
消除碳酸鉀的干擾
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:該包白色固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是
碳酸鉀、氯化鋇
碳酸鉀、氯化鋇
;可能含有
氯化鉀
氯化鉀

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2005?東城區(qū)二模)取硫酸鈉、氯化鋇二種無色溶液,混合充分反應(yīng)后過濾,得到無色濾液.
(1)濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢?
推測有如下幾種可能:
NaCl
NaCl
NaCl、Na2SO4
NaCl、Na2SO4
、
NaCl、BaCl2
NaCl、BaCl2

(寫化學(xué)式:可以不填滿,也可以補(bǔ)充.)
(2)為了進(jìn)一步確定溶質(zhì)的組成,某同學(xué)進(jìn)行如下探究:
提出假設(shè):濾液中的溶質(zhì)是
NaCl或NaCl、Na2SO4 或NaCl、BaCl2
NaCl或NaCl、Na2SO4 或NaCl、BaCl2
(寫化學(xué)式).
設(shè)計并實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案(不使用其它試劑),填寫實(shí)驗(yàn)報告:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
2
(可以不填滿,也可以補(bǔ)充)
獲得結(jié)論:原假設(shè)成立.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

取硫酸鈉、氯化鋇二種無色溶液,混合充分反應(yīng)后過濾,得到無色濾液.
(1)濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢?
推測有如下幾種可能:______、______、______
(寫化學(xué)式:可以不填滿,也可以補(bǔ)充.)
(2)為了進(jìn)一步確定溶質(zhì)的組成,某同學(xué)進(jìn)行如下探究:
提出假設(shè):濾液中的溶質(zhì)是______(寫化學(xué)式).
設(shè)計并實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案(不使用其它試劑),填寫實(shí)驗(yàn)報告:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
2
(可以不填滿,也可以補(bǔ)充)
獲得結(jié)論:原假設(shè)成立.

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