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將20g不純的硫酸銅樣品（雜質不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到溶質質量分數為20%的溶液71g．求：
（1）樣品中硫酸銅的質量分數；
（2）加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．（保留一位小數）
溶質質量分數為20%的硫酸鈉溶液71g中含硫酸鈉的質量=71g×20%=14.2g
設樣品中硫酸銅的質量為x，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為y，反應生成氫氧化銅的質量為z
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
160    80      98         142
x      y       z          14.2g
160
x
=
142
14.2g
  x=16g
80
y
=
142
14.2g
  y=8g
98
z
=
142
14.2g
   z=9.8g
樣品中硫酸銅的質量分數=
16g
20g
×100%=80%
加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數=
8g
71g+9.8g-16g
×100%=12.3%
答：（1）樣品中硫酸銅的質量分數為80%；（2）加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為12.3%．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

將20g不純的硫酸銅樣品（雜質不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到溶質質量分數為20%的溶液71g．求：
（1）樣品中硫酸銅的質量分數；
（2）加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．（保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鹽城二模）請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題．
某化學興趣小組的同學把氫氧化鈉的片狀固體放在表面皿中，離開實驗室，一天后進行觀察．
【發(fā)現問題】原來的片狀固體變成了白色粉末狀固體了．
【提出問題】白色粉末狀固體物質是什么？
【建立假設】
白色粉末可能是碳酸鈉
白色粉末可能是碳酸鈉
．
[設計實驗]請你來完成以下實驗，把相關內容填寫在表格中
實驗方法及操作 可能觀察到的現象 實驗結論
取白色粉末少許置于試管中加稀鹽酸
取白色粉末少許置于試管中加稀鹽酸
 有氣泡產生
有碳酸鈉存在
有碳酸鈉存在
【反思與思考】
（1）有人分析，該白色粉末也有可能為
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物
氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物
．
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中一段時間后，發(fā)生了潮解，這個現象說明了空氣中含有
水蒸氣
水蒸氣
，
（3）有人設計如圖所示的實驗來驗證質量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．你認為上述實設計是否嚴密？
不嚴密
不嚴密
，請說明理由
因為氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應會使溶液的質量增加，使結果不準確
因為氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應會使溶液的質量增加，使結果不準確
．
（4）將部分變質的氫氧化鈉全部變?yōu)闅溲趸c的化學反應方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（5）將20g不純的氫氧化鈉固體樣品（雜質不溶于水也不參加反應）與一定量的稀硫酸恰好完全反應，最終得到溶質質量分數為10%的溶液142g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質量；
（2）加入的稀硫酸的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

將20g不純的硫酸銅樣品（雜質不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到溶質質量分數為20%的溶液71g．求：
（1）樣品中硫酸銅的質量分數；
（2）加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．（保留一位小數）

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年廣西貴港市江南中學中考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

將20g不純的硫酸銅樣品（雜質不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到溶質質量分數為20%的溶液71g．求：
（1）樣品中硫酸銅的質量分數；
（2）加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．（保留一位小數）

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