將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬,同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是.(已知:A、B、C在生成物中均為+2價(jià))( 。
A、放出H2的質(zhì)量是A>B>C
B、金屬活動(dòng)性順序是A>B>C
C、反應(yīng)速率最大的是A
D、相對(duì)原子質(zhì)量是C>B>A
考點(diǎn):金屬的化學(xué)性質(zhì)
專題:金屬與金屬材料
分析:根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多(即反應(yīng)劇烈)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性;
根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=
金屬的化合價(jià)
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
×金屬的質(zhì)量,結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小,判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小.
解答:解:A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,在三種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是A>B>C;故A正確;
B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí),相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于C,可判斷三種金屬的活動(dòng)性大小是B>A>C;故B不正確;
C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,等質(zhì)量的三種金屬B最先完全反應(yīng),因此反應(yīng)速度最大的是B而不是A;故C不正確;
D、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,在三種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是A>B>C;因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量大小是:C>B>A,故D正確.
故選AD.
點(diǎn)評(píng):對(duì)于活潑金屬,活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈,即反應(yīng)放出氫氣的速度越快;化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì),其中A、B含有相同的元素,B、E為氧化物,C、D、F都為單質(zhì).且F為紅色,它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如所示(圖中反應(yīng)條件略去).
(1)X在反應(yīng)①中起
 
作用.
(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:C
 
、D
 

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
,該反應(yīng)的基本類型是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答:
(1)P點(diǎn)表示t2℃時(shí)
 
物質(zhì)的溶解度相等.
(2)溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是
 

(3)t2℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
 

(4)t1℃時(shí)A的溶解度
 
t2℃時(shí)A的溶解度;(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(5)t2℃時(shí),B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(6)在t2℃在三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

堿式碳酸銅是一種難溶于水的綠色粉末,俗稱銅綠.在220℃以上它會(huì)分解,把它放在酸性溶液中會(huì)逐漸溶解.
(1)從上述文字中請(qǐng)歸納出堿式碳酸銅的物理性質(zhì)有
 
,化學(xué)性質(zhì)有
 

(2)小聰為了證實(shí)堿式碳酸銅的溶解性,他取了少許堿式碳酸銅粉末放入試管中,加入了4mL的水,
 
片刻后靜置,觀察到有固體殘留在試管底部未溶解,從而證實(shí)了堿式碳酸銅常溫下的溶解性為難溶.如沒(méi)規(guī)定藥品用量,我們一般取的堿式碳酸銅粉末只要
 
.(實(shí)驗(yàn)所用堿式碳酸銅粉末為純凈物,下同)
(3)小儀認(rèn)為小聰做的不夠,還沒(méi)有精確探究出堿式碳酸銅的溶解性程度,還可能存在兩種情況:①可能取的堿式碳酸銅粉末仍舊較多,只是4mL水沒(méi)有把它們?nèi)芙獠艜?huì)出現(xiàn)有固體殘留;或②可能
 
而出現(xiàn)固體未全部溶解.
為了避免第①種情況的存在而影響對(duì)溶解性程度的判斷,小儀決定取更少的堿式碳酸銅粉末放入
 
體積的水中重新實(shí)驗(yàn),看有沒(méi)有固體殘留,他是如何取更少的粉末的
 
;
為了驗(yàn)證存在第②種情況的可能性,他該如何實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
 

(4)小明認(rèn)為堿式碳酸銅在酸性溶液中的溶解不是簡(jiǎn)單的溶解,而是和酸溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了可溶性的物質(zhì)才溶解的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿式碳酸銅在酸性溶液中的溶解存在化學(xué)變化.
 

(5)小濤在驗(yàn)證堿式碳酸銅固體受熱分解產(chǎn)生的何種氣體時(shí),把導(dǎo)管通入到了
 
中,如果出現(xiàn)
 
現(xiàn)象,說(shuō)明是
 
氣體.停止該實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是先
 
,后
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)就在我們身邊,它與我們的生活息息相關(guān).
(1)請(qǐng)從“氮?dú)、明礬、不銹鋼、干冰”中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空:
①可用于制造醫(yī)療器械的是
 
;②可用于人工降雨的是
 
;
③凈化水時(shí)可作為絮凝劑的是
 
;④可用作保護(hù)氣的是
 

(2)現(xiàn)有H、C、O、Ca四種常見的元素,請(qǐng)選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種 (用化學(xué)式表示):
①實(shí)驗(yàn)室中可以快速制取氧氣的液體藥品
 

②大理石的主要成分
 
;
③天然氣的主要成分
 

④汽水中含有的一種酸
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種
B、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO32
C、b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為AgNO3、Cu(NO32
D、取d點(diǎn)的固體,加入稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知硫酸溶液密度大于1g/mL,且濃度大密度大.若80%硫酸與10%硫酸等體積混合,充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A、45%B、80%
C、大于45%D、44%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.為了測(cè)定鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與過(guò)程分析.
【資料1】草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在受熱分解,化學(xué)方程式為:H2C2O4?3H2O
  △  
.
 
 CO2↑+CO↑+4H2O
【問(wèn)題討論】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
 

(2)進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A、C中的試劑依次是
 
 
(填字母編號(hào))
a.濃硫酸       b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液
(3)B裝置的作用是
 

(4)對(duì)D裝置加熱前和停止加熱后,都要通入過(guò)量的CO,其作用分別是:①加熱前:
 
. ②停止加熱后:
 
、
 

鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.8%70.0%72.4%
(5)寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
 

【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(6)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為m g,則
 
<m<
 
.②實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】反思1:本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置(不考慮其它因素),則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
(填“偏小”、“不變”或“偏大”).反思2:請(qǐng)指出【問(wèn)題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷
 
.如果利用D減少質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算可以嗎?
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)用量筒量取液體,開始仰視讀數(shù)為15mL,倒出一部分后俯視讀數(shù)為10mL,實(shí)際倒出( 。
A、>5 mL
B、=5 mL
C、<5 mL
D、無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案