Question

今有氫氣和氧氣的混合氣體10g，點(diǎn)燃充分燃燒，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，則原混合氣體中氫氣的質(zhì)量可能為（　　）

• A、1g
• B、3g
• C、4g
• D、5g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由題意“氫氣和氧氣的混合氣體10g，點(diǎn)燃充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g”，說(shuō)明反應(yīng)的氣體質(zhì)量為9克，剩余氣體1g，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成水的質(zhì)量9g，利用化學(xué)反應(yīng)方程式可知，可求出參加反應(yīng)氫氣和氧氣的質(zhì)量來(lái)分析解答．

解答：解：充分燃燒，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，由質(zhì)量守恒定律可知生成水的質(zhì)量9g．
設(shè)參加反應(yīng)反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x、y；
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
4  32        36
x  y         9g

4

x

=

32

y

=

36

9g

x=1g   y=8g
剩余氣體1g，若為氫氣，則原混合氣體中氫氣的質(zhì)量可能為1g+1g=2g；若為氧氣，則原混合氣體中氫氣的質(zhì)量可能為1g；
答案：A

點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算的方法．在解此類題時(shí)，首先根據(jù)題中的條件列出關(guān)系式，解出題中需要的量，然后結(jié)合題意在進(jìn)一步解答．