燒杯中，50g的稀硫酸恰好與金屬鋅完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g．求：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)而可以計算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    98          2
    x         0.2g
98
x
=
2
0.2g

解得：x=9.8g
所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
9.8g
50g
×100%=19.6%
答：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將20g Cu-Zn合金放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g．
求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①用生石灰除去工廠排出的含有少量硫酸的廢水
 
；
②硅酸的化學(xué)式為H2SiO3，氫氧化鉀與硅酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）有兩種外觀類似黃金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
①你認(rèn)為能測出合金
 
（填序號）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g．則可測出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認(rèn)為能測出合金
①
①
（填序號）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g．求：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；      
②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

燒杯中，50g的稀硫酸恰好與金屬鋅完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g．求：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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